Соотношение некоторых физико-химических величин и их единиц
Величина и её
обозначение
|
Единицы величин
|
основная
|
в 1000 раз большая
|
в 1000 раз меньшая
|
Масса, m
|
г
|
кг
|
мг
|
Количество вещества,
|
моль
|
кмоль
|
ммоль
|
Молярная масса, М
|
г/моль
|
кг/кмоль
|
мг/ммоль
|
Число молекул в единице количества вещества – постоянная
Авогадро, NA
|
6х1023 в
1 моль
|
6х1026 в
1 кмоль
|
6х1020 в
1 ммоль
|
Объём газа, V
|
л (дм3)
|
м3
|
мл (мм3)
|
Молярный объём газа, Vm
|
л/моль (22,4 л/моль
при н.у.)
|
м3/
кмоль (22,4 м3/кмоль при н.у.)
|
мл/ммоль (22,4
мл/ммоль при н.у.)
|
Качественные реакции на катионы.
Катион
|
Воздействие
или реактив
|
Наблюдаемая
реакция
|
Li+
|
Пламя
|
Карминово-красное окрашивание
|
Na+
|
Пламя
|
Желтое окрашивание
|
К+
|
Пламя
|
Фиолетовое окрашивание
|
Са2+
|
Пламя
|
Кирпично-красное окрашивание
|
Sr2+
|
Пламя
|
Карминово-красное окрашивание
|
Ва2+
|
Пламя
S042-
|
Желто-зеленое окрашивание
Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах: Ва2+ + S042-
|
Сu2+
|
Вода
|
Гидратированные ионы Сu2+
имеют голубую окраску
|
РЬ2+
|
S2-
|
Выпадение черного осадка: Pb2+
+ S2-
|
Аg+
|
Cl-
|
Выпадение белого осадка; не
растворимого в HNO3, но растворимого в конц.
NH3 • Н20:
Аg+ +Cl-
|
Fe2+
|
гексациано-феррат (III) калия
(красная кровяная соль) ,K3[Fe(CN)6]
|
Выпадение синего осадка:
К++ Fe2+ + [Fe(CN)6]3-
|
Fe3+
|
1) гексацианоферрат (II)
калия (желтая
кровяная соль)
K4[Fe(CN)6]
2) роданид-ион
SCN-
|
Выпадение синего осадка:
К+ + Fe3+ + [Fe(CN)6]4-
|
Al3+
|
щелочь (амфотерные свойства
гидроксида)
|
Выпадение осадка гидроксида
алюминия при приливании первых порций щелочи и его растворение при дальнейшем
приливании
|
NH4+
|
щелочь, нагрев
|
Запах аммиака: NH4+
+ ОН-
|
Н+
(кислая среда)
|
Индикаторы: лакмус, метиловый
оранжевый
|
красное окрашивание
красное окрашивание
|
Качественные реакции на анионы.
Анион
|
Реактив
|
Наблюдаемая реакция
|
S042-
|
Ва2+
|
Выпадение белого осадка,
нерастворимого в кислотах:
Ва2+ + S042-
|
N03-
|
1) добавить конц. H2SO4
и Си, нагреть "2) смесь
H2S04 +FeSO4
|
Образование голубого раствора,
содержащего ионы Сu2+, выделение газа бурого цвета (NO2)
Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) [Fe(H20)5NO]2+.
Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)
|
РО43-
|
ионы Ag+
|
Выпадение светло-желтого осадка в
нейтральной среде: ЗАg+ + Р043-
|
СrO42-
|
ионы Ва2+
|
Выпадение желтого осадка, не
растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCI: Ва2+ +
СrO42-
|
S2-
,
|
ионы РЬ2+
|
Выпадение черного осадка: Pb2+
+ S2-
|
СО32-
|
ионы Са2+
|
выпадение белого осадка,
растворимого в
кислотах: Са2+ + С032- = СаСОз
|
CO2
|
известковая вода Са(ОН)2
|
Са(ОН)2 + С02
|
SO32-
|
ионы Н+
|
Появление характерного запаха S02:
2Н+ + SO32-
|
F-
|
ионы Са2+
|
Выпадение-белого осадка: Са2+
+ 2F"
|
Cl-
|
ионы Аg+
|
Выпадение белого осадка, не
растворимого в HN03, но растворимого в конц. NH3 • Н20:
Аg+ +CI-
|
Br-
|
ионы Аg+
|
Выпадение светло-желтого осадка, не
растворимого в HN03: Ag+ + Br- = AgBr
|
I-
|
ионы Аg+
|
Выпадение желтого осадка, не
растворимого в HNO3 и NH3 конц.: Аg+ + I-
|
ОН-
(щелочная среда)
|
индикаторы: лакмус
фенолфталеин
|
синее окрашивание малиновое
окрашивание
|
Названия
кислот и их солей
Формула кислоты
|
Название кислоты
|
Кислотный остаток
|
Название соли
|
Примеры солей
|
Н2SO4
Н2SO3
Н2S
НNO3
НNO2
HF
НCl
HBr
HI
Н3PO4
H2CO3
Н2SiO3
|
Серная
Сернистая
Сероводородная
Азотная
Азотистая
Фтороводородная
(плавиковая)
Хлороводородная
(соляная)
Бромоводородная
Иодоводородная
Ортофосфорная
Угольная
Кремневая
|
SO4-2
SO3-2
S-2
NO3-
NO2-
F-
Cl-
Br-
I-
PO4-3
CO3-2
SiO3-2
|
Сульфат
Сульфит
Сульфид
Нитрат
Нитрид
Фторид
Хлорид
Бромид
Иодид
Ортофосфат
Карбонат
Силикат
|
Na2SO4,
K2SO4
Na2SO3,
K2SO3
Na2S
KNO3,
ZnNO3
NaNO2,
KNO2
NaF, KF,
LiF
NaCl,
ZnCl2
KBr, NaBr
KI, NaI,
ZnI
Na3PO4,
Ca3(PO4)2
K2CO3,
Na2CO3
Na2SiO3,
K2SiO3
|
|